Ngay khi bị tấn công DDoS, THƯ VIỆN PHÁP LUẬT đã họp xem thời gian qua mình có làm sai hay gây thù chuốc oán với cá nhân tổ chức nào không. Và nhận thấy mình không gây thù với bạn nào, nên chưa hiểu được mục đích của lần DDoS này là gì. Sứ mệnh của THƯ VIỆN PHÁP Khi nói về một vật dao động điều hòa có biên độ A và chu kì T, với mốc thời gian (t = 0) là lúc vật ở vị trí biên, phát biểu nào sau đây là sai? A. Sau thời gian T/8, vật đi được quảng đường bằng 0,5 A. B. Sau thời gian T/2, vật đi được quảng đường bằng 2 A. C. Sau thời gian T/4, vật đi được quảng Bước 1: Tính khối lượng của dung môi và chất tan có trong dung dịch bão hòa ở nhiệt độ (t_{1}) Bước 2: Đặt a (g) là khối lượng chất tan A tìm sau khi thay đổi nhiệt độ. Bước 3: Tính lượng dung môi và chất tan có trong dung dịch bão hòa khi ở (t_{2}) Khi hai hệ thống tiếp xúc nhiệt ở cùng một nhiệt độ thì không có sự truyền nhiệt nào giữa chúng. Khi có sự chênh lệch nhiệt độ, nhiệt sẽ tự phát chảy từ hệ thống ấm hơn sang hệ thống lạnh hơn cho đến khi chúng ở trạng thái cân bằng nhiệt. Sự truyền nhiệt như vậy xảy ra bằng dẫn truyền nhiệt hoặc bức xạ nhiệt. Việc học sẵn để dự phòng sẽ giúp bạn có lợi thế hơn so với các Dev khác. - Học để theo kịp thời đại: Công nghệ thay đổi liên tục và nhiều công nghệ sẽ bị lỗi thời. Do vậy bạn nên học để theo kịp bước biến công nghệ, và bạn sẽ có đủ skill để xin việc Theo Apple, iPhone 14 series được mở bán tại Việt Nam vào đúng 0 giờ ngày 14/10/2022. Trước đó, các iFan có thể đặt cọc trước (Pre-order) từ ngày 7/10/2022 đến 13/10/2022 để sở hữu sớm siêu phẩm này. Vào rạng sáng 8/9 đã diễn ra sự kiện Far Out thu hút sự quan tâm của các Điện trường trong khí quyển gần mặt đất có cường độ 200 V/m, hướng thẳng đứng từ trên xuống dưới. Một posielectron +e=1,6.10-19C ở trong điện trường này sẽ chịu tác dụng một lực điện có cường độ và hướng như thế nào? A. 3,2.10-21N hướng thẳng đứng từ trên xuống. B. 3,2.10-21N hướng thẳng đứng p9S1. Vậy T độ trong hóa học là gì? Cân đối hóa học là gì ? Nguyên lý Lơ Satơliê Le Chatelier xét sự chuyển dời cân đối hóa học được phát biểu như thế nào ? Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất và chất xúc tác tác động ảnh hưởng tới sự di dời cân đối hóa học ra làm sao ? Cân bằng hóa học có ý nghĩa gì trong sản xuất hóa học ? tất cả chúng ta cùng tìm hiểu và khám phá qua bài viết dưới đây của lục nội dung Advertisement Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa họcPhản ứng một chiềuPhản ứng thuận nghịchCân bằng hóa họcSự chuyển dời cân đối hóa họcCác yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa họcẢnh hưởng của nồng độẢnh hưởng của áp suấtẢnh hưởng của nhiệt độVai trò của chất xúc tácÝ nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa họcBài tập về Cân bằng hóa họcBài 1 trang 162 SGK Hóa 10Bài 2 trang 162 SGK Hóa 10Bài 3 trang 163 SGK Hóa 10Bài 4 trang 163 SGK Hóa 10Bài 5 trang 163 SGK Hóa 10Bài 6 trang 163 SGK Hóa 10Bài 7 trang 163 SGK Hóa 10Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa họcPhản ứng một chiều– Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều từ trái sang phải dùng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng.* Ví dụ Phản ứng thuận nghịch– Phản ứng thuận nghịc là những phản ứng trong cùng điều kiện kèm theo xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau dùng mũi tên 2 chiều chỉ phản ứng .* Ví dụCân bằng hóa học– Xét phản ứng thuận nghịch Advertisement H2k + I2k2HIk– Sự biến đổi của tốc độ phản ứng thuận vt và phản ứng nghịch vn được xác định như đồ thị sau – Khi vt = vnthì phản ứng đạt trạng thái cân bằng và được gọi là cân bằng hóa học, như vậy– Định nghĩa Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Advertisement – Cân bằng hóa học là một cân đối động . – Ở trạng thái cân đối, trong hệ luôn luôn xuất hiện những chất phản ứng và những chất mẫu sản phẩm .Sự chuyển dời cân đối hóa học– Định nghĩa Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân bằngCác yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa họcẢnh hưởng của nồng độ– Thí nghiệm Cr + CO2kCOk– Khi tăng CO2thì cân đối vận động và di chuyển theo chiều thuận chiều làm giảm CO2 . – Khi giảm CO2thì cân đối chuyển dời theo chiều nghịch chiều làm tăngCO2 .Kết luận– Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân đối thì cân đối khi nào cũng chuyển dời theo chiều làm giảm ảnh hưởng tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó Advertisement – Lưu ý Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hưởng của áp suất– Thí nghiệm N2O4khí, không màu2NO2khí, nâu đỏ– Khi P. tăng, cân đối vận động và di chuyển theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch . – Khi P giảm, cân đối chuyển dời theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận .Kết luận– Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân đối thì cân đối khi nào cũng chuyển dời theo chiều làm giảm tác động ảnh hưởng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó . Advertisement – Lưu ý Khi số mol khí ở 2 vế bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng đến cân hưởng của nhiệt độPhản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt – Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm nguồn năng lượng để tạo loại sản phẩm. Kí hiệuΔH > 0 . – Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng mất bớt nguồn năng lượng. Kí hiệuΔH 0 – Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vìΔH = 58 kJ 0° Lời giải bài5 trang 163 SGK Hóa 10Nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân đối khi chịu một tác động ảnh hưởng bên ngoài, như đổi khác nhiệt độ, nồng độ hay áp suất sẽ chuyển dời cân đối theo chiều giảm ảnh hưởng tác động bên ngoài đó. Minh họa bằng cân đối sau C r + CO2 k 2CO k H > 0Nồng độ Khi ta cho thêm vào một lượng khíCO2nồng độ trong hệ sẽ tăng lên làm cho cân đối chuyển dời theo chiều thuận từ trái sang phải tức là phản ứng chuyển dời theo chiều làm giảm nồng độ Khi ta tăng nhiệt độ thấy cân đối vận động và di chuyển theo chiều thuận tức là phản ứng vận động và di chuyển theo chiều thu suất Khi ta tăng áp suất của hệ thấy cân đối vận động và di chuyển theo chiều nghịch từ phải sang trái tức là cân đối chuyển dời theo chiều làm giảm số mol phân tử khí giảm áp suất .Bài 6 trang 163 SGK Hóa 10Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kínC r + H2O k CO k + H2 k ΔH > 0 1 CO k + H2O k CO2 k + H2 k ΔH 0 1 CO k + H2O k CO2 k + H2 k ΔH < 0 2 Dựa vào nguyên lí vận động và di chuyển ta có bảng sau Phản ứng 1Phản ứng 2Tăng nhiệt độThêm hơi nướcThêm khí H2Tăng áp suấtTổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân xúc tácKhông đổiKhông đổiBài 7 trang 163 SGK Hóa 10Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau Cl2 + H2OHClO + HClDưới tính năng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng 2HC lO2HCl + O2 .Giải thích tại sao nước clo dung dịch clo trong nước không dữ gìn và bảo vệ được lâu .Lời giải bài 7 trang 163 SGK Hóa 10Nước Clo không dữ gìn và bảo vệ được lâu vìHClO không bền dưới ánh sáng nên bị phân hủy trọn vẹn tạo thành HCl và O2. Khi đó phản ứng vận động và di chuyển theo chiều thuận do nồng độ HClO giảm, Cl2 tác dụng từ từ với H2O cho tới hết, HClO cũng bị phân hủy dần đến hết. 1. Phản ứng toả nhiệt là gì?2. Phản ứng thu nhiệt là gì?3. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản Biến thiên enthalpy của phản Phương trình nhiệt hoá học là gì? Enthalpy tạo thành4. So sánh phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt 1. Phản ứng toả nhiệt là gì? Các phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt, ánh sáng hoặc âm thanh. đó là phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát và dẫn đến tính ngẫu nhiên hoặc entropy cao hơn của hệ thống S> 0. Chúng được biểu thị bằng một dòng nhiệt âm nhiệt bị mất cho môi trường xung quanh và giảm enthalpy ΔH 0$ Phản ứng tỏa nhiệt hệ tỏa nhiệt ra môi trường có $Delta rH_{298}^{0} 0$ → Vậy phản ứng 1 là 1 phản ứng thu nhiệt. CuSO4 aq + Zn s → ZnSO4 aq + Cu s 2 $Delta rH_{298}^{0} = kJ $ → Vậy phản ứng 1 là 1 phản ứng tỏa nhiệt. Enthalpy tạo thành Enthalpy tạo thành hay còn được gọi là nhiệt tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Enthalpy tạo thành hay còn được gọi là nhiệt tạo thành được ký hiệu bằng ΔrH, thường được tính theo đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol. Enthalpy tạo thành nhiệt tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn nhiệt tạo thành chuẩn và được kí hiệu là $Delta rH_{298}^{0}$ Ví dụ $Delta rH_{298}^{0}$ CO2, g = kJ/mol là lượng nhiệt được tỏa ra môi trường khi tạo ra 1 mol CO2 g từ các đơn chất ở trạng thái bền trong điều kiện chuẩn carbon dạng graphite, oxygen dạng phân tử khí chính là các dạng đơn chất bền nhất của C và O. C graphite + O2 g – t0→ CO2 g ΔrH2980 CO2, g = kJ/mol Chú ý $Delta rH_{298}^{0}$ của đơn chất bền nhất = 0 xét ở điều kiện chuẩn $Delta rH_{298}^{0} 0$ chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo thành nó. 4. So sánh phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt Cơ sở để so sánh Phản ứng thu nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt Ý nghĩa Phản ứng hóa học liên quan đến việc sử dụng năng lượng từ môi trường để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng thu nhiệt. Phản ứng hóa học trong đó năng lượng được giải phóng ra ngoài môi trường dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. Năng lượng Quá trình thu nhiệt đòi hỏi hấp thu năng lượng từ môi trường dưới dạng nhiệt. Quá trình tỏa nhiệt giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường. Entalpy ΔH H dương > 0, vì nhiệt được hấp thụ. H là âm $rH_{298}^{0}$ cđ ⇒ $fH_{298}^{0} < 0$ Ví dụ phản ứng nhiệt phân CaCO3 CaCO 3 s → CaO s + CO2 g $rH_{298}^{0} = + kJ$ Đối với các phản ứng có $rH_{298}^{0} <0$ thường xảy ra thuận lợi. Đối với các phản ứng thu nhiệt, nhiệt cần được cung cấp liên tục, nếu dừng cung cấp nhiệt, phản ứng sẽ không thể tiếp tục xảy ra. Phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt là một kiến thức hết sức quan trọng đối với Hoá học lớp 10 cũng như Hoá học THPT. Biết được tầm quan trọng của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm củng cố lý thuyết về 2 loại phản ứng này và cũng như kiến thức về biến thiên enthalpy phản ứng. Để học thêm được nhiều các kiến thức hay và thú vị về Hoá học 10 cũng như Hoá học THPT thì các em hãy truy cập hoặc đăng ký khoá học với các thầy cô VUIHOC ngay bây giờ nhé! Câu 23 Đối với một lượng khí xác định có thể tích không đổi, khi nhiệt độ tuyệt đối tăng hai lần thì áp suấtA. giảm 2 lần B. tăng 4 lần C. không đổi D. tăng 2 lầnCâu 24 Một ô tô khối lượng 1000kg chuyển động với vận tốc 80m/s. Động năng của ô tô có giá trị nào sau đây? A. 3, B. 3, C. D. 3, 25 Ở nhiệt độ 273oC thể tích của một lượng khí là 20 lít. Tính thể tích của lượng khí đó ở 546oC khi áp suất không đổi?Câu 26 Hệ tọa độ p,V đường đẳng nhiệt có dạng làA. Đường parabol B. đường thẳng đi qua gốc tọa cong hyperbol D. đường thẳng song song với trục OV Câu hỏi Xét một khối lượng khí xác định A. Giảm nhiệt độ tuyệt đối 2 lần, đồng thời tăng thể tích 2 lần thì áp suất tăng 4 lần B. Tăng nhiệt độ tuyệt đối 4 lần, đồng thời tăng thể tích 2 lần thì áp suất tăng 4 lần C. Tăng nhiệt độ tuyệt đối 3 lần, đồng thời giảm thể tích 3 lần thì áp suất tăng 9 lần D. Tăng nhiệt độ tuyệt đối lên 2 lần, đồng thời giảm thể tích 2 lần thì áp suất sẽ không giảm. Đối với một khối khí lý tưởng nhất định, khi áp suất tăng 3 lần và thể tích giảm 2 lần thì nhiệt độ tuyệt đối sẽ A. giảm 1,5 lần B. tăng 6 lần C. tăng 1,5 lần D. giảm 6 lần Xem chi tiết câu 1một lượng khí nhất định,khi thể tích tăng 1,5 lần và nhiệt độ tuyệt đối giảm 2 lần so với lúc đầu thì áp suất khí sẽ 3 lần B giảm ba lần 3,5 lần 2 lầncâu 2 một lượng khí nhất định,khi thể tích tăng 1,5 lần và nhiệt độ tuyệt đối giảm 1,5 lần so với lúc đầu thì áp suất khí sẽ 2,25 lần đổi 2,25 lần 3 lầncâu 3 một lượng khí nhất định,khi thể tích giảm 2 lần và nhiệt độ tuyệt đối giảm 2 lần so với lúc đầu t...Đọc tiếp Xem chi tiết Câu 23 Đối với một lượng khí xác định có thể tích không đổi, khi nhiệt độ tuyệt đối tăng hai lần thì áp suấtA. giảm 2 lần B. tăng 4 lần C. không đổi D. tăng 2 lầnCâu 24 Một ô tô khối lượng 1000kg chuyển động với vận tốc 80m/s. Động năng của ô tô có giá trị nào sau đây? A. 3, B. 3, C. D. 3, 25 Ở nhiệt độ 273oC thể tích của một lượng khí là 20 lít. Tính thể tích của lượng khí đó ở 546oC khi áp s...Đọc tiếp Xem chi tiết Nếu cả áp suất và thể tích của khối khí lí tưởng tăng 2 lần thì nhiệt độ tuyệt đối của khối khí A. không đổi. B. giảm 2 lần. C. tăng 2 lần. D. tăng 4 lần. Xem chi tiết Nếu cả áp suất và thể tích của khối khí lí tưởng tăng 2 lần thì nhiệt độ tuyệt đối của khối khí A. không đổi. B. giảm 2 lần. C. tăng 2 lần. D. tăng 4 lần. Xem chi tiết Đốt nóng một lượng khí chứa trong một bình kín gần như không nở vì nhiệt sao cho nhiệt độ tuyệt đối của khí tăng lên 1,5 lần. Khi đó áp suất của khí trong bìnhA. tăng lên 3 lần. B. giảm đi 3 tăng lên 1,5 lần. D. giảm đi 1,5 lần. Xem chi tiết Đẩy pit-tông của một xilanh đủ chậm để nén lượng khí chứa trong xilanh sao cho thể tích của lượng khí này giảm đi 2 lần ở nhiệt độ không đổi. Khi đó áp suất của khí trong xi lanhA. giảm đi 2 lần. B. tăng lên 2 tăng thêm 4 lần. D. không thay đổi. Xem chi tiết Câu 1. Xét quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí trong một xi lanh, khi thể tích khí thay đổi từ 4 lít đến 10 lít thì áp suất khí trong xi lanh sẽ tăng hay giảm bao nhiêu lần? A. Giảm 5 lần. B. Tăng 5 lần. C. Giảm 2,5 lần. D. Tăng 2,5 lầnhelp me! Xem chi tiết Một lượng khí xác định có áp suất 10⁵ Pa nhiệt độ 27°C sau khi bị nén thể tích khí giảm đi 3 lần áp suất tăng lên đến .Tính nhiệt độ cuối quá trình nén Xem chi tiết Nếu thể tích của một lượng khí giảm đi 1/5 lần , áp suất tăng thêm 1/3 lần và nhiệt độ tăng thêm 300C so với ban đầu. a. Viết phương trình trạng tháiTính nhiệt độ ban đầu của lượng khí trên? Xem chi tiết

khi nào có t độ